اشرح كيف يتم تحديد تركيزات أيونات الهيدروجين ما إذا كان المحلول هو الحمض أو القلوي ، حيث أنه من الممكن تحديد تركيز أيونات الهيدروجين إذا كان محلولنا هو الحمض أو القاعدة أو حتى متساوية ، وفقًا للعلاقات التي حققها الباحثون ، والتي يتم التعامل معها بالتفصيل في هذه المقالة.
المياه ذات الذات
تراقب الماء السلوك الحمضي في بعض التفاعلات ويستخدم السلوك القلوي في ردود الفعل الأخرى. عندما يكون الماء مؤينًا ، فإنه يؤدي إلى أيونات الهيدروجين ( + H) وأيونات الهيدروكسيد (OH) وأنه عندما ينتج اثنين من التفاعلات الجزئية مع بعضهما البعض أيون الهيدرون (H3O) و Hiroxide Ion (OH):
H2O+ H2O⇌ H3O+ OH
نظرًا لأن الموصل ضعيف بالنسبة للتيار الكهربائي ، فإن هذا يشير إلى ضعفه بدرجة منخفضة من الضعف وبالتالي يتم توصيل تركيز الماء وبالتالي يمكن وضع تركيزه في الماء ويمكن التعبير عنه على النحو التالي:
[+Kw = [OH] [H3O
حيث Kw هو ثابت تأين الماء ويعادل 1 * 10^14 ، و [OH] إنه تركيز أيونات الهيدروكسيد في محلول و [ H3O+ ] إنه تركيز أيونات الهيدرونيوم في محلول أو تركيز محدد من أيونات الهيدروجين في المحلول.
اشرح كيف تحدد تركيزات الهيدروجين الأيونية
من الممكن تحديد مقدار المحتوى الأيوني في الماء النقي وأي حل آخر يتم تحديده لاحقًا إذا كان المحلول حمضًا أو قاعدة ، من خلال العلاقة التالية:
[+Kw = [OH] [H
حيث إذا كانت قيمة [ +H ] أكبر [ – OH ] الحل هو الحمض ، في حين أنه قيمة [ – OH ] أكبر من [ +H ] الحل مناسب بينما هو قيمة [ – OH ] قيمة متساوية [ +H ] الحل يساوي
أمثلة تستند إلى تركيزات أيون الهيدروجين
مثال 1: حساب تركيز أيونات الهيدروجين في محلول إذا كنت تعرف أن تركيز أيونات الهيدروكسيد يساوي 1 * 10^3/لتر ، وإذا كان المحلول حامضًا أو أساسيًا أو معتدلًا.
الحل: من حيث العلاقة [+Kw = [OH] [H ، فإن 1 * 10^14 = تركيز أيون الهيدروجين * 1 * 10^3، فبذلك تركيز أيون الهيدروجين يساوي 1 * 10^11، وبما أن قيمة [ – OH ] أكبر من [ +H ] الحل هو القاع.
مثال 2: حساب تركيز أيونات الهيدروجين في محلول إذا كنت تعرف أن تركيز أيونات الهيدروكسيد يساوي 1 * 10^7 طراز/لتر ، وإذا كان المحلول حامضًا أو أساسيًا أو معتدلًا.
الحل: من حيث العلاقة [+Kw = [OH] [H ، فإن 1 * 10^14 = تركيز أيون الهيدروجين * 1 * 10^7، فبذلك تركيز أيون الهيدروجين يساوي 1 * 10^7، وبما أن قيمة [ – OH ] متساوي [ +H ] الحل متساو.
في نهاية هذه المقالة ، سنلخص أهم شيء جاء إليه لأنه تم العثور على التفسير حول كيفية تحديد تركيزات أيونات الهيدروجين على أساس العديد من المعلومات وتحديد العلاقة بين مستويات الماء والهيدروكسيد ، وبالتالي تحديد الحمض أو أساس المحلول.