تصف نظرية الحركة الجزيئية سلوك المادة بناءً على عامل واحد فقط، لأنه وفقًا لنظرية حركة جزيئات الغاز، تتكون جميع الغازات من أجزاء صغيرة ولها حركة عشوائية مستمرة، وفي هذا المقال سنتحدث بالتفصيل عن نظرية الحركة الجزيئية. ونوضح أيضًا على ماذا تعتمد هذه الحركة.
تصف النظرية الجزيئية الحركية سلوك المادة…
وهو يصف سلوك المادة اعتماداً على حركة جزيئاتها، لأن الغازات تحتوي على جزيئات صغيرة جداً ويوجد منها عدد لا نهائي، وهذه الجزيئات سريعة ولها حركة مستمرة وعشوائية، وهذه العشوائية في الحركة تخلق تصادمات بين الجسيمات الصغيرة جزيئات. لأن هذه الاصطدامات تؤدي إلى خلق ضغط كبير داخل النظام، ويتم تطبيق هذا الضغط على جدران الوعاء أو النظام حيث تحدث هذه الجزيئات الغازية عند تصادمها مع الوعاء أو النظام، وتتولد حرارة داخلية نتيجة الاحتكاك. عند الاصطدام، والذي بدوره يطور بعض الحرارة.
ما هي النظرية الحركية الجزيئية للغازات؟
النظرية الحركية للغازات هي نظرية فيزيائية تستخدم لشرح سلوك الغازات في الطبيعة. تنص هذه النظرية على أن جميع الغازات تتكون من جزيئات صغيرة جدًا مقارنة بحجم الفراغات التي تفصل بينها، وبما أنها متباعدة نسبيًا فإن قوة التنافر والجذب بينها تكون معدومة تمامًا، مما يجعلها تتحرك بحرية في النظام العام، وتكون حركة جزيئات الغاز دائمة ومستمرة وعشوائية لأن هذه الجزيئات الصغيرة تتحرك في خطوط مستقيمة حتى تصطدم ببعضها البعض أو تصطدم بجدران الحاوية أو النظام حيث تكون صغيرة الطاقة الحركية للجزيئات وهي كما يلي:
- كتلة الجسيمات.
- سرعة الجسيمات.
بما أن جميع الجزيئات الصغيرة في عينة الغاز لها نفس الكتلة، فإن هذه الجزيئات تختلف في السرعة وبالتالي تختلف الطاقة الحركية للجزيئات في نفس عينة الغاز، وبالتالي يتم استخدام درجة الحرارة كمقياس لمتوسط الطاقة الحركية للجزيئات جزيئات صغيرة. .
فرضية الغاز المثالي
الغاز المثالي هو غاز نظري يتكون من العديد من الجسيمات النقطية التي تتحرك بشكل عشوائي، ولا تتفاعل هذه الجسيمات مع بعضها البعض. في الواقع، لا يوجد مثل هذا الغاز في الطبيعة، ولكن تم تقديم نموذج الغاز هذا لتسهيل القوانين الفيزيائية التي تصف حركة الجزيئات في الغازات، لأن الغازات في الواقع معقدة للغاية، لأنها مليئة بمليارات ومليارات من جزيئات الغاز النشطة التي يمكن أن تتصادم وربما تتفاعل مع بعضها البعض، ومن هنا جاءت فرضية الغاز المثالي. يساعد على دراسة ونمذجة والتنبؤ بسلوك الغازات. وفي الحقيقة يخضع هذا الغاز لعدة قواعد فيزيائية تجعله مثاليًا، وهذه القواعد هي كما يلي:
- جزيئات الغاز المثالي لا تتجاذب أو تتنافر، والتفاعل الوحيد بين جزيئات الغاز المثالي هو التصادم المرن عندما تصطدم ببعضها البعض، أو التصادم المرن مع جدران الحاوية أو النظام.
- جزيئات الغاز المثالي ليس لها حجم. يضيف الغاز حجمًا لأن جزيئاته تتوسع على مساحة كبيرة في حاوية أو نظام، وتوصف جزيئات الغاز المثالي بأنها جسيمات نقطية ليس لها حجم.
وفي نهاية هذا المقال، تعلمنا كيف تصف نظرية الحركة الجزيئية سلوك المادة بناءً على حركة جزيئاتها. كما قمنا بشرح ما هي نظرية الحركة الجزيئية للغازات وذكرنا بالتفصيل ما هو الغاز المثالي وما هي القوانين الفيزيائية التي تحكم هذا الغاز.