العدد الفعلي للذرات من كل عنصر في جزيء من المادة يسمى

يسمى العدد الفعلي للذرات لكل عنصر من عناصر جزيء المواد؟ عندما توفر الصيغ الكيميائية الكثير من المعلومات حول المواد الكيميائية ، مثل عدد الذرات التي تتشكل وما هي الذرات ، وكذلك طريقة تنظيم الذرات.

يتم استدعاء عدد الذرات لكل عنصر في جزيء المواد

يمكن التعبير عن نوع الذرات وعدد الذرات في أي مادة ، باستخدام الصيغة الكيميائية لذلك ، لأن الصيغة الكيميائية توفر وسيلة لتمثيل أي استخدام كيميائي لرمز العناصر الموجودة فيه ، والتي يشير إليها عدد هذه العناصر إلى فصل صغير ، وأنواع الصيغة الكيميائية ، وهي صيغ أصلية ، وكل نوع من الصيغة ؛ إذا كانت الصيغة الجزيئية ، المعروفة أحيانًا في شكل حقيقي ، تخبرنا بالمبلغ الفعلي لكل عنصر من عناصر المادة ، وتُظهر الصيغة التجريبية أبسط نسبة مئوية من العناصر المركبة ، بينما في شكل هيكلي ، فإنها توضح شكل المركب وكيفية ارتباطها بالذرية.

أنواع الصيغ الكيميائية

تختلف أنواع الصيغ الكيميائية في الكيمياء ، حيث يوفر كل نوع من هذه الصيغ معلومات خاصة ، وفي هذا القسم توضح أربعة أنواع من الصيغ الكيميائية بالتفصيل ، والتي هي الصيغة الأصلية ، الصيغة العامة والصيغة الجزيئية ، بالإضافة إلى الصيغة الهيكلية.

الصيغة الأصلية

تتكون الصيغة الأولية أو الصيغة التجريبية التي تسمى SO من الرموز المقدمة في المركب ، مثل الصوديوم والكلور ، والتقسيمات الفرعية التي تشير إلى عدد نسبي من ذرات كل مكون مكون ، ويشير الجزء السفلي من كل عنصر إلى العدد النسبي للذرات ، إذا تم استخدام عدد أصغر. قدمت كلوريد الصوديوم ، المقدمة ، مما يدل على أن عينة النموذج المركبة تشتمل على ذرة الكلور (CL) ويتم تقديم صواري الصوديوم (NA) والماء في الصيغة التجريبية H2O ، مما يدل على أن المادة تحتوي على ذرتين هيدروجين (O) ذرة (O).

شكل

الصيغة العامة هي نوع من الصيغة التجريبية التي تمثل تكوين أي عنصر في فئة المركبات الإجمالية ، على سبيل المثال كل فئة من فئة الهيدروكربون ، وخاصة الكربون ، بحيث يكون عدد ذرات الهيدروجين دائمًا عدد أو أكثر من ذرات الكربون ، والصيغة العامة لهذه الفئة. “

جزيء

عادةً ما تستخدم المحاكاة الجزيئية في المواد التي تحتوي على هياكل أو مواد جزيئية غير محددة غير مصنوعة من وحدات جزيئية محددة ، والتعبير عن التركيب الكيميائي للجزيئات الفردية. على سبيل المثال ، هناك شكلين من جزيء الجزيئي الجزيئي الجزيئي والإيثيلين C2H4 و Burupline C3H6 ، حيث تكون هذه الأشكال في الذرة ، مثل هذه المادة و ATO النموذجية. بالنسبة لهم ، وفي المقابل ، يتمتع كل من الأمام والبوبلين بنفس الصيغة الأولية أو التجريبية التي هي CH2 لأنها تتكون من الكربون والهيدروجين في نسبة 12 ، وفي بعض الحالات ، مثل الأشكال التجريبية والجزيئية للمياه ، أي نفس الإجابة على الصيغة الفعلية الفعلية في الرقبة الجزيئية الجزيئية.

الصيغ الهيكلية

تحدد الصيغ الهيكلية موقع الاتصالات الكيميائية بين الذرات بين الجزيئات ، حيث تتكون الصيغة الهيكلية من رموز الذرات المتصلة بخطوط قصيرة تمثل الروابط الكيميائية وأما هذه الروابط هي سطر واحد ، أي ارتباطات واحدة ، أو صفينان ، يشيران إلى صريحين الطريق. من هذه الذرة ، مع رابطة واحدة واحدة ، ترتبط كل ذرات هيدروجين ثلاث أيضًا مع كل ذرة كربون مع رابط أحادي ؛ الصيغ الهيكلية مفيدة بشكل خاص للإشارة إلى كيفية اختلاف المركبات المماثلة وعدد الذرات.

أمثلة على الصيغ الكيميائية

بعد تلقي إجابة على مسألة العدد الفعلي للذرات في جزيء كل عنصر ، نقدم عندما تأتي بعض الصيغ الكيميائية للمركبات ، وهذه الصيغ هي الصيغ الأولية والصيغ الجزيئية حيث قد تكون الصيغة الجزيئية هي الصيغة الأصلية ، ومن الممكن الحصول على الصيغة الأصلية عن طريق تبسيطها مع كمية صغيرة.

رقم القارب	اسم	مولي	صيغة كيميائية
1	مهرا	60.052 جم/مول	CH3COOH
2	حمض الهيدروكلوريك	36،458 جم/مول	حمض الهيدروكلوريك
3	حمض الكبريتيد	98،072 جم/مول	H2SO4
4	الإيثانول	46،069 جم/مول	C2H5OH
5	الأمونيا	17،031 جم/مول	NH3
6	حمض النيتريك	63،012 جم/مول	HNO3
7	حمض الفوسفوريك	97،994 جم/مول	H3PO4
8	فوسفات الصوديوم	119،976 جم/مول	Na3po4
9	كربونات الكالسيوم	100.086 جم/مول	CACO3
10	كبريتات الأمونيوم	132،134 جم/مول	(NH4) 2SO4
11	حمض الكربونيك	62،024 جم/مول	H2CO3
12	الصوديوم	84.0066 جم/مول	Nahco3
13	هيدروكسيد الصوديوم	39،997 جم/مول	هيدروكسيد الصوديوم

في نهاية هذه المقالة ، نؤكد أن العدد الفعلي للذرات تم الرد عليه بواسطة كل جزيء من المادة ، وهو نوع من أربعة صيغ كيميائية ، والتي تعاملنا معها جميعًا بالتفصيل.