كيفية صنع محلول مخفف من حمض قوي تزيل هذه المقالة الغموض عن السؤال وتشرح الخطوات التي يجب اتخاذها لصنع محلول مخفف من حمض قوي تُعرف الأحماض القوية بأنها الأحماض التي تتأين بالكامل في الماء، وينتج تأينها موجبًا وسالبًا الأيونات. تعتبر موصلات للكهرباء ذات قدرة وكفاءة عالية. ومن الأمثلة على ذلك حمض النيتريك Hno3، وحمض البيركلوريك Hclo4 والأحماض الضعيفة. وتصنف الأحماض التي تتأين جزئيا في الماء على أنها موصلات كهربائية رديئة. ومن الأمثلة على ذلك حمض الهيدروفلوريك، Hf، وحمض الإيثانويك، Ch3cooh.

أحماض قوية

الأحماض القوية هي مركبات كيميائية لها درجات متفاوتة من التأين في الماء. تتأين الأحماض القوية، أي أنها تتفكك في المحلول المائي لتكوين أيونات الهيدرونيوم، وفي هذه الحالة يكون تفككها كاملا. وتختلف كمية التأين من حمض قوي إلى آخر، وتتحدد بما يسمى ولكل حمض ثابت تأين محدد لا يتغير، ولهذا السبب تم تجميع ثوابت جميع الأحماض في جداول خاصة للتسهيل على الخبراء والطلاب.

كيفية تحضير محلول مخفف من حمض قوي

الأحماض القوية متطايرة، لذا يجب التعامل معها بحذر شديد في المختبرات الكيميائية ويجب استخدامها للوقاية والحماية، حيث أن بعضها يدمر الجلد ويسبب الحروق إذا أصيب، ويراعى في عمليات التخفيف القانون التالي:

V1 × C1 = V2 × C2.V1, C1: يرمز إلى تركيز وحجم الحمض قبل عملية التخفيف. V2, C2: يرمز إلى تركيز وحجم الحمض بعد عملية التخفيف.

تتبع عملية التخفيف ما يلي:

  • يطبق القانون أولاً لإيجاد القيمة المجهولة التي تكون أحد التركيزين أو أحد المجلدين.
  • بعد التطبيق الحسابي للقانون السابق، يتم تطبيق القيم في المختبر؛ على سبيل المثال، إذا كان حجم المحلول القوي 25 مل، ونحتاج إلى تخفيفه للحصول على محلول سعة 250 مل؛ يتم إحضار كوب سعة 250 مل وسحب 25 مل من المحلول المركز عن طريق ماصة معملية حتى ولو كان شخص ماهر لأنه قد يشكل خطراً على الصحة ويتم تفريغ محتوى الماصة في وعاء ثم يضاف الماء حتى ينضج. يصل إلى الحجم المطلوب وهو 250 مل ويرج جيدًا. وهذا يؤدي إلى حل مخفف.

خصائص الأحماض القوية

الأحماض القوية، بالإضافة إلى أن معظم جزيئاتها تتأين في المحاليل المائية؛ والتي قد تصل إلى 90%، ومن الأمثلة على ذلك حمض الهيدروكلوريك؛ وتتميز بأنها موصلة جيدة للتيار الكهربائي، والسبب هو ارتفاع معدل تكوين الأيونات، فكلما زاد عدد الأيونات زادت القدرة على توصيل الكهرباء. مثل النحاس، وينتج عن تفاعلها مع المعادن حرارة وغاز الهيدروجين مع الألوان إذا تم استخدام الكواشف، ومن أمثلة هذه الأحماض: حمض البيركلوريك، وحمض النيتريك، وأحماض الهالوجين.

باختصار، ناقش هذا المقال الأحماض القوية والأحماض الضعيفة والفرق بينهما، وكيفية الحصول على محلول مخفف من حمض قوي بطريقة سهلة وبسيطة، مع اتباع إجراءات السلامة والوقاية والحماية الشخصية عند المشاركة في تجربة كيميائية. . .