يعد عدد المستويات الثانوية في مستويات الطاقة الرئيسية الأربعة لذرة الهيدروجين رقمًا خاصًا لأن رموز المستويات الثانوية هي الرموز S و P و D و F والعوامل التي تحدد وتحديد عدد الإلكترونات ومستويات الطاقة الرئيسية.

ما هي المستويات الثانوية

يتم تحديد المستوى الثانوي من خلال نظرية الكم ، حيث تشير المستويات الثانوية في الكيمياء إلى الطاقات المرتبطة بالإلكترون ، وفي الفيزياء ، يمكن أن تشير المستويات الثانوية أيضًا إلى الطاقات ذات الصلة الأساسية والتي تُظهر فيها أقدم النظرية الكمية لقوة المد والجزر أن الإلكترونات تحتل الأغطية الكروية حول التجويف الذري والقلع. إذا كان المستوى الأول يناسب إلكترونين ، في حين أن المستوى الثاني يحتوي على ثمانية إلكترونات ، في حين أن المستوى الثالث يمكن أن يستوعب ثمانية عشر إلكترونًا ، وأن المستوى الرابع يناسب 32 غلافًا ، في حين أن الخامس قد يتناسب مع 50 على الأقل ، وكشف تطور التحليل الطيفي أن أهم مستويات الطاقة قد تحتوي في الواقع على مستويات ثانوية هي مستويات ثانوية. على سبيل المثال ، تحتوي الإلكترونات S الثانوية S و P و D و F ، على كمية مختلفة من الطاقة من الإلكترونات الرئيسية في المستوى الرئيسي P و D ، وهذا لا ينطبق ، حيث يكون لجميع المستويات الثانوية للهيدروجين نفس الطاقة لأن الهيدروجين يحتوي على إلكترون واحد فقط.

عدد المستويات الثانوية في مستويات الطاقة الرئيسية الأربعة لذرة الهيدروجين

تشمل جميع مستويات الطاقة الرئيسية مستويات ثانوية حيث تكون المستويات الثانوية هي S و P و D و F ، وكل مستوى ثانوي يحتوي على كمية معينة من الإلكترونات ، وحتى إذا جاء التوضيح:

  • يحتوي المستوى الرئيسي الأول للطاقة على مستوى ثانوي واحد ويحتوي على مدار واحد يسمى Orbit ، وقد يتضمن المدار قيمة أقصى لثني إلكترونيين.
  • يشمل مستوى الطاقة الرئيسي الثاني Sir S و Three Orbit P ، و P. parts في مدارات ثلاثة تصل إلى ستة إلكترونات ، بحيث يمكن للآخر أن يحمل ما يصل إلى ثمانية أو اثنين في المدار وستة في Orbit P.
  • يتضمن مستوى الطاقة الرئيسي الثالث S ، وثلاثة مدار P و Five Orbit D ، ولكل منها ما يصل إلى 10 إلكترونات ، وبالتالي يسمح المدار الثالث حتى 18 إلكترونًا.
  • بالإضافة إلى المستوى الأدنى F ، تشمل المستويات الرابعة والأعلى ، بالإضافة إلى Orbar S و P و D ، حيث يحتوي المستوى الأسفل F المنخفض على سبعة مدار F ، كل منها يستوعب ما يصل إلى 14 إلكترونًا ، وبالتالي العدد الإجمالي للإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الرابع هو 32.

كما سألنا عن عدد المستويات الثانوية في أربعة مستويات طاقة رئيسية ، يحتوي المستوى الرئيسي الأول للطاقة على مستوى ثانوي واحد ، في حين أن مستوى الطاقة الثاني يحتوي على مستويين ثانويين ، في حين أن مستوى الطاقة الرئيسي الثالث يحتوي على ثلاثة جزء أقل: S ومستوى الطاقة الرابع. العرض الفرعي الأول.

أمثلة على المستوى الثانوي

على الرغم من أن أمثلة على المستويات الثانوية في مستويات مختلفة تأتي لأن عددًا كبيرًا يشير إلى عدد الإلكترونات في كل مستوى ثانوي ، فإن المستويات الثانوية S و P ، في حين أن الأرقام 1 ، 2 ، 3 هي المستويات الرئيسية.

  • الهيدروجين: 1S1
  • الفحم: 1S2 2S2 2P2
  • الكلور
  • Argon: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6

في نهاية هذه المقالة ، نؤكد أي مستويات ثانوية تم تحديدها ، وعدد المستويات الثانوية في مستويات الطاقة الرئيسية الأربعة لذرة الهيدروجين وأمثلة للمستويات الثانوية.