كم عدد العناصر الموجودة في الجدول الدوري. وهي من أهم المسائل الأساسية في علم الكيمياء وتصنيف العناصر الكيميائية حسب الخصائص التي تميز بين عدة مجموعات وعناصر كيميائية؟ والثانية عند البدء بدراسة الكيمياء؛ وينبغي أن يكون الطالب على علم بعدد العناصر وخصائص الجدول الدوري وكيفية استخدامه لتحديد العناصر من هذا المنظور. السطور التالية تتحدث بالتفصيل عن كل ما يتعلق بالجدول الدوري.
كم عدد العناصر الموجودة في الجدول الدوري؟
يحتوي الجدول الدوري على عدد هائل من العناصر، حيث يبلغ عددها 118 عنصراً، وذلك لأن هذه العناصر مرتبة ومرقمة حسب أعدادها الذرية، مما يدل على عدد البروتونات في نواة الذرة. كل عنصر، وتبدأ هذه العناصر بأقل عدد ذري وهو عنصر الهيدروجين الذي عدده الذري 1، وتنتهي بعنصر أوغانيسون الذي عدده الذري وعدد البروتونات 118 ورمزه Uuo يتم سرد خصائص وخصائص العناصر في الجدول، وهو موجه من اليسار إلى اليمين.
نظام الجدول الدوري
يتم ترتيب عناصر الجدول الدوري في 18 مجموعة رأسية و7 مجموعات أفقية، وتحتوي كل مجموعة أفقية على عناصر تحمل نفس عدد الإلكترونات في مدارها الخارجي للطاقة؛ خواصها الكيميائية متشابهة، مما يعني أن عناصر المجموعة الواحدة متشابهة جدًا في التفاعلات الكيميائية. وينقسم الجدول إلى أكثر من مجموعة، ولكن معظم العناصر معدنية وغير معدنية.
من خلال التوزيع الإلكتروني للإلكترونات في أي عنصر؛ ويمكن تحديد موقعها في الجدول الدوري. على سبيل المثال، عنصر الصوديوم وعدده الذري 11، وتوزيعه الإلكتروني يتم من خلال 3 مستويات للطاقة: K، L، M والتوزيع هو 2، 8، 1. وهذا يعني أن توزيع هذا العنصر يحتوي على 3 مستويات طاقة مما يعني أنه يقع في الدورة رقم 3 والمستوى الأخير فيه إلكترون واحد. لذا فهو ينتمي إلى المجموعة رقم واحد، وهكذا.
خصائص الجدول الدوري
في ضوء فحص العناصر وترتيبها في الجدول الدوري بناء على أعدادها الذرية؛ أشار الباحثون إلى أن مصفوفات الجدول لها بعض الخصائص البارزة، مثل:
- تحتوي المجموعات الثلاث الأولى من الجدول الدوري على معادن لها القدرة على فقدان إلكترون أو أكثر من غلافها الخارجي وتصبح أيونًا موجبًا، بينما تميل العناصر في المجموعات الأخرى إلى اكتساب الإلكترونات.
- تنتهي كل دورة من الجدول الدوري بعنصر خامل. العنصر الخامل هو عنصر مستقر لا يشارك عادة في التفاعلات الكيميائية لأن غلافه الخارجي مليء بالإلكترونات.
- من خلال الطاولة تنقسم العناصر إلى ثلاثة أنواع مختلفة: المعادن، وأشباه الفلزات، واللافلزات، ولكل منها خصائص مختلفة تميزها.
تاريخ الجدول الدوري
مر الجدول الدوري بعدة مراحل من التطور والتنوع وإضافة عناصر جديدة حتى وصل إلى شكله الحالي. تم وضع الجدول الدوري لأول مرة على يد العالم مندليف عام 1869م. الكتل الذرية للعناصر، وذلك في عام 1863م، وفي عام 1913م. تمكن العالم موسلي من إيجاد علاقة بين التصوير بالأشعة السينية للعناصر والعدد الذري، وبالتالي؛ تم تقدير الأعداد الذرية بشكل صحيح وتم بناء جدول دوري جديد من خلال ترتيب العناصر على أساس أعدادها الذرية.
ومن الجدير بالذكر أن ما جعل نموذج موزلي هو الأفضل: هو توقع العلماء لظهور عناصر جديدة مع مرور الوقت، مما يترك مكانًا فارغًا لها في الجدول. وفي ذلك الوقت، لم تكن العناصر ذات العدد الذري 61 و43 مكتشفة، وعندما تم اكتشافها لاحقًا، تمكن العلماء من إضافتها بسهولة إلى الجدول الدوري.
مجموعات الجدول الدوري
في ضوء عدد العناصر الموجودة في الجدول الدوري فإنه يحتوي على 18 مجموعة رأسية، منها ما يلي:
- مجموعة المعادن القلوية.
- مجموعة تضم الفلزات الأرضية (المعادن الأرضية).
- تحتوي مجموعتا اللانثانيدات والأكتينيدات، التي تحتوي كل منهما على عناصر انتقالية في سلسلتين في أسفل الجدول، على أعداد مختلفة من العناصر عن المجموعات الأخرى.
- مجموعة المعادن الانتقالية.
- مجموعة المعادن (ما بعد التحول).
- مجموعة تحتوي على عناصر غير معدنية.
- وتضم المجموعة 17 الهالوجينات وأهمها: (الكلور، والبروم، والفلور، واليود).
- المجموعة رقم 18 تحتوي على غازات خاملة (نبيلة) ليس لها قابلية للتفاعل الكيميائي.
الجدول الدوري للعناصر الكيميائية pdf
ومن المؤكد أن الكثير من الطلاب والطالبات يسعون للحصول على نسخة من الجدول الدوري الأصلي والأساسي حتى يتمكنوا من الرجوع إليه في أي وقت، كما أن إضافة الجدول إلى ملف معالجة النصوص مثل ملف برنامج الوورد يجعله أسرع وأكثر أسهل في الاستخدام لأنه يمكن إضافة معلومات أو ملاحظات إلى الجدول داخل الملف؛ يمكنك الحصول على الجدول الدوري للعناصر الكيميائية في ملف .doc الذي يمكن تحريره في أي وقت.
شرح الجدول الدوري
عندما تنظر إلى الجدول الدوري الحديث، سترى أنه يحتوي على سلسلة من عدة مربعات مرتبة حسب أبحاث ونظريات وقواعد مهمة وأساسية للغاية تعتمد على عدد البروتونات الموجودة في نواة كل ذرة. عنصر: هذا الجدول مرتب على عدة دورات، وهي أفقية، وعددها سبع دورات.
على الرغم من أن الترتيب الرأسي للطاولة مختلف قليلاً؛ وبما أن المجموعات هي ثمانية عشر مجموعة وعدد الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي للعناصر في كل مجموعة متساو، وعندما ننظر إلى خواص العناصر نرى أن المجموعات الأولى في الجدول تحتوي على العناصر المعدنية، إذن تبدأ الشخصية المعدنية في الانخفاض عندما نتحرك إلى اليمين أثناء مرورنا عبر أشباه الفلزات ونصل إلى المجموعة اللافلزية. وفي نهاية الجدول توجد عناصر خاملة ذات مدار خارجي مثالي، والتي توصف بأنها خاملة بسبب انخفاض مستواها. الكفاءة الكيميائية.
وفي نهاية المقال: بينا لكم بالتفصيل عدد العناصر في الجدول الدوري، وأهم مميزات الجدول وشرحه، والطريقة الصحيحة لاستخدام الجدول الدوري الحديث للعثور بسهولة على موقع أي عنصر ، وثم؛ يمكنني تحديد الخصائص الرئيسية لهذا الكائن بمجرد النظر إلى موضعه وترتيبه على الطاولة.