يتم تعريفه على أنه متوسط ​​كتلة النظائر المختلفة للعنصر. ذرات العنصر هي أصغر العناصر التي تشكل المادة. النظائر هي من نفس نوع العنصر الأساسي، وهناك بعض الاختلافات بينها وبين الذرات.

يتم تعريفه على أنه متوسط ​​كتلة النظائر المختلفة للعنصر

هي الكتلة الذرية لعنصر ما، وتسمى أيضًا الوزن الذري، أي متوسط ​​كتلة ذرات العنصر، أي أنه يتم حساب الكتلة الذرية للمادة باستخدام الوفرة النسبية للنظائر في العنصر الطبيعي يعني الحجم من ذرة المادة . على الرغم من أن الكتلة هي في الواقع مجموع كتل البروتونات والنيوترونات والإلكترونات الموجودة في الذرة. كتلة الإلكترون أصغر بكثير من كتلة الجسيمات الأخرى. ولذلك، يمكننا القول أن الكتلة الذرية هي ببساطة كتلة نواة المادة، بما في ذلك البروتونات الموجبة والنيوترونات غير المشحونة. وحدة الكتلة الذرية تسمى أيضًا دالتون. دا)، وفقا للكيميائي الإنجليزي جون دالتون، فإن الكتلة الذرية المرتبطة بذرة عنصر ما أقل قليلا من مجموع كتل البروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تشكل تلك الذرة والكتلة الإجمالية لنواة الذرة وهو ما يسمى بالعيب الكتلي وهو فقدان الكتلة عند اندماج هذه الجسيمات والتي تتحول إلى طاقة ربط لربط أجزاء النواة ببعضها البعض وفقا للمعادلة فإن الطاقة (E) المنبعثة من الاندماج تساوي مربع الكتلة المستهلكة (m) وسرعة الضوء في الفراغ (c)، وبالتالي فإن E = mc2 هي طاقة الاندماج.

أمثلة على الكتلة الذرية

تختلف الكتل الذرية حسب طبيعة العناصر وتركيب ذراتها وعدد الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات الموجودة في العنصر ونظائره. فيما يلي أمثلة على الكتل الذرية لبعض العناصر:

  • تبلغ الكتلة الذرية للكربون 12011، وتتكون معظم ذرات الكربون من ستة بروتونات وستة نيوترونات.
  • الكتلة الذرية للهيدروجين هي 1.0079 لأن العدد الذري للهيدروجين هو 1، وهو العنصر الأقل كتلة ذرية بين جميع عناصر الجدول الدوري، وهي الذرة التي تتكون من بروتون وإلكترون ونيوترون، وهناك نظير آخر في الطبيعة يسمى الديوتيريوم (بروتون واحد ونيوترون واحد) والتريتيوم (بروتون واحد ونيوترونان)، وبالتالي فإن الكتلة الذرية للهيدروجين أكبر قليلاً، وبالتالي فإن الكتلة الذرية للهيدروجين أكبر قليلاً من 1.

تعريف الذرات ومكوناتها

ذرات المادة هي أصغر وحدة يمكن تقسيم المادة إليها دون إطلاق جسيمات مشحونة كهربائيًا. كما أنها أصغر وحدة في المادة لها خصائص العنصر الكيميائي، أي أن الذرة هي اللبنة الأساسية في الكيمياء. ويمكن تفسير بنية الذرة على النحو التالي: معظم مساحة سطح الذرة هي مساحة فارغة، بينما الجزء الآخر يتكون من نواة موجبة الشحنة تتكون من البروتونات والنيوترونات، وتحيط بها سحابة من الشحنة السالبة. الإلكترونات نواة المادة صغيرة وكثيفة مقارنة بالإلكترونات لأن الإلكترونات تشكل أخف الجزيئات المشحونة والإلكترونات تجذب أي شحنة موجبة بقوى كهربائية تربط الإلكترونات بالنواة في المدارات النووية وتحدد هذه المسارات الخواص الكيميائية للعنصر وسلوكه من ذراتها.

وفي نهاية المقال تمت الإجابة على السؤال: هو متوسط ​​كتلة النظائر المختلفة للعنصر. وقد تبين أن هذا التعريف متأصل في الكتلة الذرية أو الوزن الذري للمادة، وتختلف الكتلة الذرية باختلاف نظائر العنصر. كما تم ذكر أمثلة على الكتل الذرية لمواد مختلفة… تعريف الذرة ومكوناتها.