نقدم لكم مقالاً عن العناصر التي لها بريق المعدن، موصلة للحرارة والكهرباء، وتكون قابلة للطرق والسحب. للعناصر في الطبيعة أنواع وأشكال وخصائص عديدة، وقد قام العلم بدراسة كل نوع بالتفصيل. يصنف الكيميائيون العناصر ذات الخصائص المتشابهة إلى مجموعات لها قوانينها وخصائصها وسلوكياتها الخاصة. عندما يعرف أن عنصر ما ينتمي إلى مجموعة معينة، يتشكل فهم عام للعنصر وارتباطاته وتفاعلاته في الطبيعة مقارنة بالعناصر الأخرى من نفس المجموعة.
العناصر التي تلمع المعدن، موصلة للحرارة والكهرباء، وهي قابلة للطرق والمرونة
الجواب هو: “المعادن”. تسمى العناصر المعدنية أيضًا بالمعادن أو العناصر المعدنية وهي العناصر التي تفقد الإلكترونات لتكوين أيونات موجبة. ترتبط ذراتها جيدًا بما يسمى بالروابط المعدنية. ويصل عدد المعادن في الجدول الدوري إلى 95 عنصراً، علماً أن الجدول الدوري يحتوي على 118 عنصراً، مما يعني أنها تشكل أكثر من ثلاثة أرباع الجدول الدوري.
الخصائص الفيزيائية للمعادن
معظمهم لديهم الخصائص الفيزيائية التالية:
- لامعة، متألقة.
- كثافته عالية.
- قابل للسحب والتحرير.
- لديها نقطة انصهار عالية.
- وهو صلب وله موصلية جيدة للحرارة والطاقة الكهربائية لأن مداره الأخير (إلكترون التكافؤ) يحتوي على إلكترونات حرة.
أنواع المعادن
يقسم الكيميائيون المعادن إلى خمس مجموعات:
- المعادن الثمينة: وتعرف أيضاً بالمعادن الثمينة، وهي توجد في القشرة الأرضية في صورتها النقية، وليس في مركبات أخرى. الأكثر شهرة هي الذهب والبلاتين والفضة والنحاس والبلاديوم.
- الفلزات القلوية: هي معادن شديدة التفاعل وتشكل محاليل قلوية عند ذوبانها في الماء. يتكون من 6 عناصر منها البوتاسيوم والصوديوم ويمكن قطعه بالسكين أو أي أداة حادة. كما أن لديها نقطة انصهار منخفضة.
- الفلزات القلوية الترابية: هي فلزات أقل تفاعلاً من الفلزات القلوية، ولها نقطة انصهار أعلى وبنية أصلب. هناك ستة معادن، بما في ذلك المغنيسيوم والكالسيوم والباريوم، وغالبا ما توجد هذه المعادن في القشرة الأرضية.
- المعادن الانتقالية: هي معادن قوية ذات بريق قوي وبنية صلبة ونقاط انصهار عالية وأقل تفاعلاً من الفلزات القلوية أو الفلزات الأرضية القلوية. وله استخدام واسع في الصناعة، سواء على شكل سبائك أو بمفرده، كالحديد والذهب والفضة.
- المعادن الضعيفة: هي المعادن التسعة الموجودة على يمين الفلزات الانتقالية في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية. وهي لينة ولا تستخدم غالبًا بشكل منفصل، مثل الألومنيوم والقصدير والرصاص والثاليوم والجاليوم.
تفاعل المعادن مع الأكسجين
للأكسجين تأثير قوي على معظم المعادن لأنها تتفاعل معه حسب عملية الأكسدة. على سبيل المثال، يتفاعل الحديد مع الأكسجين الموجود في الهواء لتكوين أكسيد الحديد، وهو عبارة عن طبقة من الصدأ تتشكل على سطح الحديد. عندما يتفاعل البوتاسيوم مع الأكسجين، فإنه يحترق خلال ثوان. أما الفضة فإن تفاعلها مع الأكسجين يفقدها بريقها. تتفاعل الفلزات القلوية بسرعة مع الأكسجين، تليها الفلزات القلوية الترابية، وهي ثاني أكثر الفلزات تأثراً. تحتاج المعادن الانتقالية إلى بعض الوقت لتتأكسد. ومن ناحية أخرى، هناك بعض المعادن التي لا تتأثر بالأكسجين مطلقًا ولا تتفاعل معه أبدًا. مثل الذهب والبلاتين والبلاديوم، ولهذا يتم تشكيلها في مجوهرات باهظة الثمن. وهناك معادن أخرى لها طبقة واقية على سطحها تحميها من تأثيرات الأكسجين الجوي وتحافظ على لمعانها وقدرتها على التوصيل لعقود من الزمن، مثل الألومنيوم.
وأخيرًا، أوضحنا العناصر التي تتميز بالبريق المعدني، والتي توصل الحرارة والكهرباء، كما أنها قابلة للطرق والسحب. سماتها الرئيسية وأنواعها وطريقة تصنيفها.