تحتوي معظم العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من جدول الحلقة على ميزة تجعلها حلقة مميزة من العناصر الأخرى في هذه الفترة. والمصطلحات العلمية التي يمكن أن تساعدنا في الإجابة على السؤال الرئيسي عن كثب.
ما هو الجدول الدوري
يعد جدول المصطلح الثابتة ترتيبًا طويلًا للعناصر ، لذلك يتم ترتيبها في كثير من الأحيان وفقًا لأعدادها الذرية ، والتوزيع الإلكتروني والعناصر وفقًا للخصائص الكيميائية ، واختراع جدول دوري للعالم الروسي ديمتري ميندليف مخصص لعام 1869 م ، مُعلنة ، ويقوم الجدول الدوري بترتيب القدرة على رؤية العلاقات بين العناصر ، حيث يتنبأ بخصائص العناصر غير المرتبطة ، وجدول دوري يسمى الفترات ، والأرقام الذرية العدد الذري هي سبعة أسطر ، وهناك سبعة عناصر من الأرقام الذرية إلى انتقل من اليسار إلى اليمين ، والعناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الوقت هي معادن ، في حين أن العناصر الموجودة على اليمين هي رموش لأنها تسمى عناصر المجموعة ، وعناصر نفس المجموعة تقسم تشكيل الإلكترون ، والعناصر في هذه السلسلة ، تتعرض للنمط فيما يتعلق بقطر الذرة والسلبية الكهربائية وطاقة التأين.
معظم الجلسة على الجانب الأيسر من طاولة دورية
معظم العناصر الموجودة على اليسار هي عناصر معدنية ، وهي عناصر تميل إلى أن تحتوي على موصلات كهربائية وحرارة فعالة للغاية تتميز بمياهها ومرونتها وقدرتها على عبادة أشكال مختلفة ، وشكلت المعادن معظم عناصر جدول الحلقة ، حيث يشكلون حوالي ثمانين في المائة من إجمالي العناصر ، وتصنف مجموعات العناصر المعدنية على النحو التالي:
- القلويات: المعادن القلوية هي عناصر للمجموعة الأولى الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري وتتميز بكثافة منخفضة مقارنة بالمعادن الأخرى ، حيث تتميز بتفاعلها ، مما يجعلها موجودة في شكل مركبات طبيعية.
- Mametals القلوية: معادن الحياة هي عناصر لمجموعة أخرى في طاولة دورية تتميز بلماسك ، صلابة ، مرونة وقدرتها على ذلك.
- المعادن الأساسية: هذه المعادن هي موصلات الحرارة والكهرباء وتتميز بلمعها المعدني وتميل إلى أن تكون كثيفة ، وأمثلة من الألومنيوم والبغال والآداديوم والشيوم.
- المعادن الانتقالية: تحتوي المعادن الانتقالية على العديد من المواد المؤكسدة لأنها تحتوي على مستويات طاقة فرعية أو ليست ممتلئة تمامًا بالإلكترونات ، ويمكن أن تكون هذه المعادن نقية في الطبيعة ، مثل الذهب والفضة.
ما هي خصائص العناصر المعدنية؟
تسمى جميع العناصر التي تشكل أيونات إيجابية هزيمة أثناء التفاعلات الكيميائية مع المعادن لأن المدفوعات متصلة بعناصر من الكهرباء ذات الطاقات المؤينة منخفضة نسبيًا وتتميز باللمعان الساطع والصلابة ، والتبخر لها العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية:
- الصفحة الرئيسية: لأن معظم المعادن هي مواد ثابتة في درجة حرارة الغرفة باستثناء الزئبق السائل في درجة حرارة الغرفة.
- بريق: المعادن هي جودة انعكاس الضوء على سطحها ويمكن مصقول ، مثل الذهب والفضة والنحاس.
- التحرير: المعادن قادرة على تحمل الطرق ويمكن تحويلها إلى صفائح رقيقة تسمى رقائق المعادن.
- التوفيق: المعادن المعدنية مرتفعة للغاية في مليار من المعادن.
- صلابة: جميع المعادن صلبة باستثناء الصوديوم والبوتاسيوم.
- التكافؤ: يحتوي المعدن عادة على 1 إلى 3 إلكترونات في الذرات الخارجية.
- القيادة: المعادن هي موصلات جيدة لأنها تحتوي على إلكترونات حرة لأن الفضة والنحاس هما أفضل أسلاك الحرارة والكهرباء.
- الكثافة: تعتبر المعادن عالية الكثافة الثقيلة للغاية لأن إيريديوم والأوزميوم يحتويان على أعلى كثافة بين العناصر.
- الذوبان والغليان: يحتوي المعدن على نقاط ذوبان وغليان عالية ، ويشمل Tingstan أيضًا أعلى اندماج ونقاط غليان بين العناصر.
في نهاية هذه المقالة ، عرفنا أن معظم العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري هي عناصر معدنية ، ونحن نعرف أيضًا خصائص العناصر المعدنية وأنواعها في جدول دوري.