آه ، آه ، يتم قياس قوة الأحماض؟ العديد من الخصائص والميزات ، وهي تختلف عن كل من قوة الحمض من الأحماض الأخرى ، وفي الخط القادم ، نتحدث عن الإجابة على هذا السؤال حيث نتعلم أهم مصادر المعلومات حول الأحماض والقواعد والعديد من الموضوعات الأخرى.
يتم قياس قوة الأحماض
يتم قياس قوة الأحماض بواسطة مؤشر عالمي لأن المؤشر العالمي عبارة عن مادة تتكون من مجموعة من الأصباغ المستخدمة في المختبرات الكيميائية والمختبرات وتغير ألوانها وفقًا لدرجة الحموضة ، حيث يُعرف أن الحمض يتغير إلى لون المؤشر هذا اللون الأحمر الداكن ، المادة الحمضية قوية لأن درجة الحموضة من الأحماض تختلف من الصفر إلى 7 ، ولكن إذا تحول لون المؤشر إلى اللون الأخضر ، وهذا يعني أن هذه المادة هي واحدة من المواد المحايدة مع عدد مسحوب من 7 ولكن إذا يتغير لون المؤشر الأزرق أو إلى لون أرجواني مظلم ، هذه المادة هي مادة قلوية تتراوح درجة الحموضة من 7 إلى 14 وما إلى ذلك.
انظر أيضا:
أهم خصائص الأحماض والقواعد
تختلف الأحماض عن القواعد في أشياء كثيرة لأنها تختلف في طبيعتها الكيميائية والسلوك الذي تتخذه في التفاعلات الكيميائية.
- غيرت الأحماض لون عباد الشمس إلى اللون الأحمر ، بينما تقوم القواعد بتحويل لون ورقة عباد الشمس إلى الأزرق.
- عندما تنهار الأحماض في الماء ، فإنها تعطي أيونًا إيجابيًا ، وهو الهيدروجين الخاص بي ، في حين أن القواعد تنهار في الماء أنها تعطي أيون الهيدروكسيد السلبي.
- تتميز الأحماض بسكبها وطعمها الحامض ، في حين أن القواعد لها مريرة ونكهة المفتاح.
- يتم إطلاق الأحماض الأيونية Vety عندما تتفاعل مع المعادن القلوية.
هناك أيضًا بعض الميزات والميزات المميزة بين الأحماض والقواعد ، وأهمها:
- يمكن أن يسبب كل من الأحماض والقواعد القوية الحروق والتآكل ، سواء على الجلد أو في بعض المواد.
- تتفاعل الأحماض والقواعد مع بعضها البعض مع الملح والماء.
- يمكن أن تمتد الحلول القلوية الحامض والقلوية بشكل جيد إلى الكهرباء.
انظر أيضا:
التمييز والأحماض والقواعد الضعيفة
تختلف الأحماض القوية عن الأحماض الفقيرة في أن الحمض القوي له تأين كامل في حلول مختلفة ويوفر بقايا هيدروجين إيجابية ، في حين أن الأحماض الضعيفة مؤينة جزئيًا وأمثلة على الأحماض القوية والضعيفة التالية:
- الأحماض القوية: والأهم من ذلك هو حمض الهيدروكلوريك وحمض الكبريتيك وحمض الهيدرودك وحمض النيتروجين.
- الأحماض الضعيفة: الأكثر شهرة هي حمض الستاك وحمض الفوسفوريك وحمض الأسيتيك وحمض البنزويك.
تختلف القواعد القوية أيضًا عن القاعدة الضعيفة التي تفيد بأن القواعد القوية لها تأين كامل في حلول مختلفة وتعطي أيون الهيدروكسيد السلبي ، في حين أن القواعد الضعيفة مؤينة جزئيًا.
- قواعد قوية: ما هي الأمثلة الأكثر أهمية لهيدروكسيد الصوديوم ، هيدروكسيد البوتاسيوم ، وجميع القواعد التي تحتوي على الهيدروكسيدات المجموعة الأولى والمجموعة الثانية من الجدول الدوري.
- القواعد الضعيفة: وهي واحدة من أكثر الأمثلة المعروفة للأمونيا لأنها لا تُعطي حلول أيون هيدروكسيد.
باختصار ، لقد أجبنا على سؤال يقاس بقوة الأحماض؟