شرح قاعدة هوند للسنة الثانية من المدارس الثانوية ، تعتبر قاعدة هوند واحدة من قواعد التوزيع الإلكتروني في الكيمياء ، والتي بدورها تهتم بتوزيع العناصر وفقًا لعدد الكتلة ، والعديد من الذرية في الجدول الدوري ، على من ناحية أخرى ، تجدر الإشارة إلى القول إن الكيمياء هي واحدة من علوم الطبيعة المتخصصة في دراسة تكوين العناصر ، وسلوكها في الطبيعة ، والروابط التي تلجأ إلى عملهم من أجل الوصول إلى حالة من الاستقرار ، في هذا مقال سنتعرف على المعلومات المتعلقة بقاعدة هوند ؛ للرد على الباحثين.
ما هي قاعدة هوند؟
قاعدة هوند ، قاعدة هوند هي واحدة من القواعد المتعلقة بالتوزيع الإلكتروني على المستويات الفرعية ، وعلى نص قاعدة هوند ، تنص على أنه عند إضافة الإلكترونات إلى مدارات الطاقة المتساوية ، في هذه الحالة ، يجب إضافة الإلكترون إلى أي مدار قبل إضافة اثنين من الإلكترون في أي مدار واحد ، أو بتنسيق آخر ، فإن نص قاعدة هوند هو:
تتبنى الإلكترونات الأساليب والطرق التي تساعدهم على الوصول إلى المناطق الكاملة لجعل حركة الدوران حول أنفاسهم في نفس الاتجاه بقدر الأماكن ، في حالة أن جميع الخيارات متساوية.
مثال على ذلك إذا كان لدينا مستوى فرعي (P) ويحتوي هذا المستوى على ثلاثة مدارات ، وهي (PX ، PY ، PZ). في المدارات الثلاثة ، وإذا تمت إضافة إلكترون رابع ، فسوف يذهب إلى تكوين رابطة أو ثنائي مع أي إلكترون آخر ، ولا يجوز أن يأخذ اثنين من الإلكترون ، في حين أن PZ فارغ.
انظر أيضا:
توزيع الإلكترونات بواسطة قاعدة هوند
يُعرف التوزيع الإلكتروني بأنه يتم توزيع الإلكترونات في مداراتها الثابتة ، ويخضع التوزيع الإلكتروني في الكيمياء لعدد من القواعد ، وهي (قاعدة OFPO) ، (قاعدة هوند) ، (قاعدة الاستبعاد لـ jolly ) ، أما بالنسبة لشرح التوزيع الإلكتروني في كيمياء العلوم وفقًا لقاعدة هوند ، يمكن القول أن الإلكترونات تميل إلى أن تكون وحدها في المدار الذري إذا لم تكن أكثر من عدد المدارات ، على سبيل المثال:
- المدار (P) ، على سبيل المثال ، يحتوي على ثلاثة مدارات ، وهذه المدارات متساوية في مجال الطاقة أو في عدد الإلكترونات فيه ، أو الطاقة المتساوية ، والتي هي (PX ، PY ، PZ) ، بحيث يكون كل من هؤلاء تستوعب المدارات اثنين من الإلكترونيات ، إذا كان عدد الإلكترونات هو 3 ، الأول أقل ، يتم توزيعه بشكل فردي على المدارات الثلاثة ، ولكن إذا تجاوزت الإلكترونات عدد المدارات من الفاكهة ، فإننا نلجأ إلى دمج الإلكترونات ، من هنا ، مثل أن نذكر بالقول إن بعض القواعد والأشياء التي يجب أن تؤخذ في الاعتبار للحصول على التكوين الإلكتروني الصحيح هي ذرية العنصر:
- عدد الإلكترونات الموزعة على المدارات في الذرة المكافئة يساوي العدد الذري للعنصر.
- أيضا ، لا ينبغي أن يحتوي مدار واحد على أكثر من اثنين من الإلكترونيات.
- في قاعدة هوند ، يجب ملاحظة التوزيع الإلكتروني بحيث يتم امتصاص كل مدار من الإلكترونات برقم متساوٍ ، خاصة في البوب الفرعي.
- عند بدء التوزيع الإلكتروني على المدارات ، بدأت المدارات تبدأ من المدارات الأقل إلى الأعلى.
انظر أيضا:
التوزيع الإلكتروني pdf
يعد التوزيع الإلكتروني أحد أهم القواعد والأساسيات التي تستند إليها الكيمياء لتوزيع الإلكترونات في مدارات مختلفة لذرات العناصر. الأهمية في طريقة تحديد التوزيع الإلكتروني هي تحديد طبيعة كل عنصر من العناصر الكيميائية ، والخصائص التي يتمتع بها هذا العنصر ، من هنا العديد من الطلاب والمهتمين بالبحث عن مفهوم التوزيع الإلكتروني وكل شيء يتعلق به في شكل صيغة إلكترونية كاملة ، لذلك للبحث الكامل عن التوزيع الإلكتروني ، وشرح من وجهة نظر الكيميائيين للتوزيع الصحيح للإلكترونات في المدارات ، انقر فوق
مبدأ باولي ، ومبدأ OVO وقاعدة هوند هو أحد أهم القواعد في كتابة التوزيع الإلكتروني
هذه القواعد الثلاث هي القواعد الأكثر أهمية والأكثر بروزًا المدرجة في الكيمياء ، والتي بدورها تنظم التوزيع الإلكتروني للإلكترونات في مدارات بذرة العنصر ، شريطة أن يبدأ التوزيع من أدنى مدارات الطاقة إلى الطاقة المنخفضة إلى عالية – مدارات الطاقة ، قبل تحديد النص الواضح للقواعد ، يجب ملاحظة الثلاثة للتوزيع الإلكتروني بالقول إن طاقة المدار تزداد مع زيادة عدد الإلكترونات ، التي يرمز إليها عدد الإلكترونات في التوزيع الذري للرمز (N ) ، التي تمثل قدرة المدار ومدى مسافةها من النواة ، نبدأ بشرح القواعد والتوزيع الإلكتروني لكل قاعدة بالتفاصيل التالية:
ينص مبدأ باولي على أن أرقام الإلكترون الأربعة لا يمكن أن تكون متساوية في ذرة واحدة ، وعلى سبيل المثال:
_ لا يمكن للإلكترون في ذرة واحدة أن يكون له نفس العدد من الإلكترونات الأربعة ، في حالة أن N و ℓ و Mℓ متشابهان بين اثنين أو أكثر من الإلكترونيات ، (MS) ، وهو التوزيع الإلكتروني ، يجب أن يكون مختلفًا ، وهذا يعني ذلك ، وهذا يعني ذلك كل واحد منهم يدور في الاتجاه المعاكس للآخر.
انظر أيضا:
يهدف مبدأ OVO إلى الهيكل أو البناء ، وهو قاعدة في الكيمياء المتعلقة بالتسلسل أو العواقب 2S في الذرة ، ويتم تحديد عدد الإلكترونات التي يتم تعبئة المدار فيها بواسطة قاعدة هوند ، في حالة ذلك نفس مدارات الطاقة هي أن الإلكترونات تملأ الشواغر المتاحة المتاحة مع الأول قبل تكرارها.
- هوند قاعدة: شرحنا ذلك في الفقرات السابقة بالتفصيل.