وفقًا لوري وبرونستيد، فإن الحمض هو مادة ذات قدرة، كما أن نظرية حمضقاعدة برونستدلوري هي نظرية لتفاعلات الأحماض مع القواعد، والتي اقترحها كل من العالم الدنماركي الأول، العالم يوهانس نيكولاوس برونستد، و وإنجليزي آخر من نفس الجنسية، وهو توماس مارتن لوري، في عام 1923م.
وفقا لوري وبرونستيد، الحمض هو مادة لها القدرة
وفقا لوري وبرونستيد، الحمض هو مادة لديها القدرة على التبرع بالبروتون، الذي يمثل أيون، إلى مادة أخرى. ومن أمثلة أحماض برونستدلوري CH3CO2H. H2SO لأن المفهوم الرئيسي لهذه النظرية هو أنه عند حدوث تفاعل بين حمض وقاعدة، ينتج الحمض قاعدة مرافقة، بينما تنتج القاعدة حمضًا مرافقًا من خلال تبادل البروتون، الذي يشكل أيونات هيدروجين موجبة. أو H+، ولهذا تعتبر هذه النظرية تحدياً لنظرية أرهينيوس.
ما هي خصائص الأحماض والقواعد؟
على الرغم من أن حمض برونستدلوري هو مادة لديها القدرة على التبرع ببروتون أيون الهيدروجين إلى مادة أخرى، إلا أن أمثلة أحماض برونستدلوري تشمل ما يلي:
- CH3CO2H
- H2SO4
- حمض الهيدروكلوريك
- حمض الهيدروكلوريك3
- نيو هامبشاير
CH3CO2H + H2O CH3CO2– + H3O+
فيما يتعلق بقاعدة برونستدلوري: وهي المادة التي لها القدرة على قبول بروتون من مادة أخرى، ومن أمثلة قواعد برونستدلوري أيضاً:
- هيدروكسيد الصوديوم NaOH
- هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
- الأمونيا NH3
H2O + NH3 OH– + NH4+
مقارنة نظرية أحماض وقواعد لويس
اقترح العالم الأمريكي جيلبرت نيوتن لويس نظرية أخرى للتفاعلات الحمضية القاعدية في نفس العام الذي نشر فيه برونستد ولوري نظريتهما في التركيب الإلكتروني.
- بالإضافة إلى ذلك، يتم تعريف القاعدة حسب مفهوم العالم لويس على أنها مركب له القدرة على منح زوج من الإلكترونات لحمض لويس.
- وهذا مركب يمكنه قبول زوج، وهذا يعني أن مقترح العالم لويس يوضح نظرية برونستدلوري من خلال البنية الإلكترونية.
- سبق للعالم لويس أن كتب: إن حصر مجموعة الأحماض في مواد تحتوي على عنصر الهيدروجين قد يؤثر بشكل كبير على فهمنا المنهجي للكيمياء.
- وهذا مثل حصر مصطلح العامل المؤكسد على المواد التي تحتوي على العنصر.
- حيث يحدث التفاعل بين حمض بالرمز A وقاعدة بالرمز B، ويحدث ذلك حسب نظرية لويس التي ترجع إلى هذه الإضافة. أ.ب
- يُستخدم زوج الإلكترون أيضًا في هذا التفاعل لتكوين رابطة تنسيق بين حمض رمزه A وقاعدة رمزها B. مثال على ذلك هو تكوين منتج الإضافة H3NBF3 من التفاعل. الأمونيا (NH3) وثلاثي فلوريد البورون (BF3).
- لا يمكن أن يحدث هذا التفاعل في المحاليل المائية لأن ثلاثي فلوريد البورون يتفاعل بقوة مع الماء في تفاعل التحلل المائي.
- وبالمقارنة، هناك أيضًا نظرية سائل لوكس، حيث توجد في المواد غير المائية تفاعلات بين أكاسيد معينة لا يمكننا تفسيرها بناءً على نظرية برونستدلوري.
وهذا يقودنا إلى موضوع اليوم، وهو حسب لوري وبرونستيد حمض ذو قدرة. إذا كنت عزيزي القارئ تريد الإجابة على أي سؤال آخر، عليك كتابته في التعليقات وسنقوم بذلك للإجابة عليك في أسرع وقت ممكن.