وحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة تسمى؟ سميت بهذا الاسم نسبة إلى الكلمة الألمانية جزيء، وأول من أطلق عليها اسم العالم الألماني فيلهلم أوستفالد عام 1893. وفي هذا المقال نوضح ما تسمى هذه الوحدة الفيزيائية. تحدث أيضًا عن النظام الدولي للوحدات.
وحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة تسمى…
الوحدة الأساسية لقياس كمية المادة تسمى المول، وهي الوحدة الأساسية للنظام. الوحدة المولية هي وحدة علمية قياسية تستخدم لقياس كميات كبيرة من الجزيئات الصغيرة جدًا، مثل الذرات أو الجزيئات أو الجزيئات. تُستخدم وحدة المول غالبًا في المعادلات وفي العلوم الكيميائية والفيزيائية لأنها تعبر عن كمية الجزيئات الأولية للمادة.
يُرمز إلى وحدة المول بالرمز mol، ويتم تعريف المول في الكيمياء على أنه كتلة المادة التي تحتوي على عدد أفوجادو من الذرات أو الإلكترونات أو الجزيئات، والرقم أفوجادو هو 6.022 × 10^23. فمثلاً ذرة الكربون كتلتها الذرية 12 جراماً، وهذا يعني أن المول الواحد من الكربون يساوي 12 جراماً، وأما ذرة الأكسجين فهي تحتوي على ذرتين كل منهما كتلة ذرية 16 جراماً، وهذا يعني أن كل مول من الأكسجين يساوي 32 جرامًا.
كيف يتم قياس كمية المادة؟
لقياس الكتلة المولية لمادة معينة نحتاج إلى معرفة الكتلة المولية للمادة، ويمكن معرفة الكتلة المولية للمادة من خلال جدول الكتلة المولية للعناصر ويمكن العثور عليها أيضاً في الجدول الدوري لـ العناصر، ثم نقسم الكتلة على الكتلة المولية للمادة لنحصل على عدد المولات في هذه الكتلة، ومثلاً لحساب الكتلة المولية لـ 168 جراماً من هيدروكسيد البوتاسيوم يكون الحل:
- يتكون هيدروكسيد البوتاسيوم من ثلاثة عناصر: البوتاسيوم والأكسجين والهيدروجين.
- رموز العناصر الثلاثة هي: – البوتاسيوم ← K – الأكسجين ← O – الهيدروجين ← H
- الكتلة الذرية للعناصر الثلاثة هي: – البوتاسيوم ← 39 – الأكسجين ← 16 – الهيدروجين ← 1
- نوجد أولاً الكتلة المولية لهيدروكسيد البوتاسيوم بضرب الكتلة الذرية في عدد الذرات الكتلة الذرية لهيدروكسيد البوتاسيوم = ((الكتلة الذرية K × عدد الذرات)+(الكتلة الذرية O × عدد الذرات)+(. الكتلة الذرية ح × عدد الذرات))( (1×39)+(1×16)+ (1×1)=56
- نجد عدد المولات بقسمة عدد المولات على الكتلة المولية = الكتلة المولية = 168/56 = 3 مولات.
عدد أفوجادرو وكمية المادة
عدد أفوجادرو، وهو عدد الوحدات أو الجزيئات أو مجتمعة مولات أي مادة. يُعرف أيضًا بالوزن الجزيئي بالجرام، وهو يساوي 6.022 × 10^23. يمكن أن تكون الوحدات إلكترونات، أو ذرات، أو أيونات، أو جزيئات، حسب طبيعة المادة، فهي أحد الثوابت المستخدمة في الكيمياء والفيزياء، وقد حصلت على هذا الاسم نسبة إلى عالم الفيزياء الإيطالي أميديو أفوجادرو، حيث قدم كتابه الشهير فرضية ما يسمى قانون أفوجادرو عام 1811م.
هناك علاقة وثيقة بين عدد المولات وعدد أفوجادرو، لأن عدد الذرات أو الجزيئات في المول الواحد من المادة يساوي عدد أفوجادرو، وضغط ودرجة حرارة معينة يتناسبان مع عدد الذرات أو الجزيئات بغض النظر عن عدد المولات. نوع الغاز، وعلى الرغم من أنه لم يحدد النسبة الدقيقة لعدد أفوجادرو، إلا أن فكرته العامة تُنسب إليه. هذا الثابت الكيميائي والفيزيائي، رقم أفوجادرو، هو النسبة التي تربط الكتلة المولية على المقياس الذري بالكتلة الفيزيائية على المقياس البشري، وهذا مهم. من المهم جدًا فهم عالم الجزيئات الصغيرة جدًا.
وفي نهاية هذا المقال تعلمنا أن الوحدة الأساسية لقياس كمية المادة تسمى المول، وهذه الوحدة مرتبطة برقم أفوجادرو، لأن وحدة القياس هذه تقرب عالم الجزيئات الصغيرة من عالمنا. وفي هذا المقال ذكرنا بالتفصيل طرق حساب كمية المادة بالمول.