العدد الذري هو عدد الإلكترونات الموجودة في ذرة العنصر. يتم فصل العناصر في الجدول الدوري حسب أعدادها الذرية. ويحدد هذا الفصل الخواص الكيميائية وكيفية التفاعل مع الآخرين. يتم شرح المعلومات حول العدد الذري أدناه.
العدد الذري هو عدد الإلكترونات الموجودة في ذرة العنصر
العدد الذري هو عدد الإلكترونات الموجودة في ذرة العنصر. وهي عبارة صحيحة لأن العدد الذري هو عدد العنصر الكيميائي في الجدول الدوري، حيث يتم ترتيب العناصر حسب العدد المتزايد للبروتونات. النواة، وبالتالي فإن عدد البروتونات، الذي يساوي دائمًا عدد الإلكترونات في الذرة المحايدة، هو أيضًا العدد الذري. على سبيل المثال، تحتوي نواة ذرة الحديد على 26 بروتونًا، وبالتالي فإن العدد الذري للحديد هو 26.
نموذج الذرة
تتكون معظم المواد من جزيئات مرتبطة ببعضها بروابط كيميائية ضعيفة يمكن إزالتها. وتتكون هذه الجزيئات من ذرات مرتبطة بروابط ذرية ذات طاقة عالية جدا، ويصعب فصل أجزائها. وتتكون كل ذرة على حدة من جزيئات أصغر. وهي الإلكترونات والنوى، وهذه الجسيمات مشحونة كهربائياً، والقوى الشحنة الكهربائية الموجودة على الذرة هي المسؤولة عن تماسك الذرة معاً، ويمكن فصل الجزيئات الموجودة في الذرة عن طريق تطبيق قوى هائلة على الذرة، مما يؤدي إلى إطلاقها. تتكون الذرة إلى حد كبير من جسيمات صغيرة مشحونة، ونواة الفضاء الفارغ هي المركز الموجب للذرة وتحتوي على معظم كتلة الذرة. وتتكون من بروتونات لها شحنة موجبة ونيوترونات ليس لها شحنة وهي جسيمات موجودة في جميع الذرات المشتركة التي تتواجد بشكل طبيعي في القشرة الأرضية ويمكن إنشاء عناصر جديدة عن طريق ربط الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات معًا في ذرة واحدة وبشكل مصطنع. باستخدام قوى قوية في المختبرات الكبيرة.
العدد الذري والعدد الكتلي
تحتوي الذرات ذات الشحنة الصفرية على نفس العدد من الجسيمات الموجبة الشحنة والتي تسمى الإلكترونات، والعدد الذري (Z) للكربون هو 6 لأنه يحتوي على 6 إلكترونات و6 بروتونات، ويمكن أن يختلف عدد النيوترونات نظائر عنصر ما، وهي يمكن لذرات نفس العنصر، التي تحتوي على عدد مختلف من النيوترونات وعدد الإلكترونات، أن تختلف أيضًا في ذرات نفس العنصر، مما يؤدي إلى تكوين الأيونات (ذرات مشحونة). على سبيل المثال، يمكن أن يوجد الحديد في حالته المحايدة بدون أي شحنة أو في الحالة الأيونية +2 و+3. فيما يتعلق بالعدد الكتلة هو العدد الكتلي (A) للعنصر، وهو مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات. عادة ما يتم تجاهل الجزء الكتلي الصغير من الإلكترونات عند حساب العدد الكتلي، لأن كتلة الإلكترونات صغيرة جدًا مقارنة بكتلة الجزيئات. الكاتيونات والنيوترونات، حيث يزن كل من النيوترونات حوالي وحدة كتلة ذرية واحدة، أو أمو، ونظائر نفس العنصر عادة ما يكون لها نفس العدد الذري ولكن بأعداد كتلية مختلفة.
وأخيراً تمت الإجابة على السؤال الخاص بالعدد الذري، وهو عدد الإلكترونات الموجودة في ذرة العنصر، وتبين أنه عبارة صحيحة. كما تم تعريف نموذج الذرة بالإضافة إلى شرح المفهوم والعدد الذري والكتلة الذرية للعنصر والفرق بينهما.