ما عدد الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث؟ وهو يختلف عنه في مستوى الطاقة الرئيسي الأول أو الثاني أو حتى الرابع. ومن هذا المنطلق نتعرف على ما هي مستويات الطاقة وكيف يمكن إيجاد عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة، وخاصة عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة. مستوى الطاقة الرئيسي الثالث.
نموذج بور الذري
لم تجب نماذج طومسون ورذرفورد الذرية على أسئلة حول الطاقة والاستقرار. في عام 1913، اقترح نيلز بور نموذجًا ذريًا يصف الذرة كنواة صغيرة موجبة الشحنة محاطة بالإلكترونات التي تدور حول النواة موجبة الشحنة. مشابهة لحركة الكواكب حول الشمس اقترح بور نموذجاً ذرياً لذرة الهيدروجين في النظام الشمسي باستخدام القوى الكهروستاتيكية، وقدم نموذج بور تفسيراً مناسباً للاستقرار المداري. المدارات: تسمى هذه المدارات بمغلفات الطاقة أو مستويات الطاقة لأن بعضها مستويات طاقة رئيسية وبعضها مستويات ثانوية أو مستويات طاقة فرعية.
كيفية حساب عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية
يحتوي كل مستوى طاقة رئيسي على الحد الأقصى لعدد الإلكترونات، وعدد الإلكترونات في أي مستوى طاقة رئيسي إما يساوي هذا العدد أو أقل منه. ويمكن إيجاد عدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة رئيسي حسب العلاقة التالية:
عدد الإلكترونات في أي مستوى طاقة رئيسي = 2(n)²، حيث n: يمثل مستوى الطاقة الرئيسي.
عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث
عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو 18 حسب العلاقة التي ناقشناها سابقاً، حيث عدد الإلكترونات في أي مستوى طاقة = 2(n)²، حيث n: تعني مستوى الطاقة الرئيسي وتحديداً سؤالنا، نحن لديهم مستوى الطاقة الرئيسي الثالث، لذلك:
عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث = 2 (ن)² حيث عدد الإلكترونات = 2 (3)² إذن عدد الإلكترونات = 2 * 9 = 18 إلكترونًا لذا الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في المستوى الثالث = 18 إلكترونًا.
وفي نهاية هذا المقال نلخص أهم جوانبه حيث السؤال: كم عدد الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث؟ ويحدث ذلك بعد التوصل إلى العلاقة الرياضية التي تساعد في حل مثل هذه الأسئلة.