لماذا تترسب بعض المواد والبعض الآخر لا؟ عادة ما تتشكل المادة الصلبة نتيجة تفاعل الترسيب، وقد يبقى المركب في المحلول أو يسقط في القاع، كما يمكن استخدام الراسب كفعل في الكيمياء. ما هي الطرق الصحيحة للإجابة على الأسئلة؟ ومن خلال الإجابة على هذا السؤال سيتم تضمينها.
لماذا تترسب بعض المواد والبعض الآخر لا؟
لماذا تترسب بعض المواد والبعض الآخر لا؟ لأن كل مادة لها خصائصها الخاصة التي تميزها عن غيرها، لأن تفاعل الترسيب هو تفاعل اثنين (أو أكثر) من الأملاح القابلة للذوبان لتكوين منتج غير قابل للذوبان. الكواشف هي أيونات في المحلول، ويسمى المنتج غير المذاب راسبًا. في تفاعلات الترسيب، يمكن أن يبقى الراسب المتكون في المحلول أو يغوص في القاع. يمكن بعد ذلك إزالة الجزيئات الصلبة بطرق مختلفة مثل الترشيح والترشيح والطرد المركزي للمساعدة في التعرف على الأيونات الموجودة في المحلول.
الاستخدام الواقعي لتفاعلات الهطول
تُستخدم تفاعلات الترسيب بشكل شائع لتحديد ما إذا كانت أيونات معينة موجودة في المحلول. على سبيل المثال، لتحديد ما إذا كان الرصاص (Pb2+) موجودًا في محلول، يمكن إضافة محلول يحتوي على كلوريدات أو هيدروكسيدات ويمكن أن يترسب الرصاص في صورة PbCl2 أو في صورة. Pb (OH)2 ويشير إلى وجود الرصاص. بالإضافة إلى ذلك، تُستخدم هذه الاختبارات أيضًا بشكل شائع في مختبرات الكيمياء. ولهذه الاختبارات، يمكن إضافة عدد من المركبات لتحديد الأيونات الموجودة بالقرب من الفتحات الحرارية المائية، وفي أعماق البحار، تترسب العديد من المعادن، وخاصة الكبريتيدات، تاركة وراءها في قاع المحيط.
باختصار، تم تحديد إجابة السؤال لماذا تترسب بعض المواد ولا تترسب مواد أخرى، بالإضافة إلى معلومات أخرى حول استخدام تفاعلات الترسيب في الحياة الواقعية.